En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo,molécula o en otra estructura física, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual la función de onda del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizado.1 2 Cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículas idénticas. Por ser fermiones (partículas de espín semientero) el principio de exclusión de Pauli nos dice que la función de onda total (conjunto de electrones) debe ser antisimétrica.3 Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.
En los átomos, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón en una aproximación no relativista (los estados que sonfunción propia de la ecuación de Schrödinger 
en donde 
es el hamiltoniano monoelectrónico correspondiente; para el caso general hay que recurrir a la ecuación de Dirac de la mecánica cuántica de campos) se denominan orbitales atómicos, poranalogía con la imagen clásica de los electrones orbitando alrededor del núcleo. Estos estados, en su expresión más básica, se pueden describir mediante cuatro números cuánticos: n, l, m y ms, y, en resumen, el principio de exclusión de Pauli implica que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales.
en donde es el hamiltoniano monoelectrónico correspondiente; para el caso general hay que recurrir a la ecuación de Dirac de la mecánica cuántica de campos) se denominan orbitales atómicos, poranalogía con la imagen clásica de los electrones orbitando alrededor del núcleo. Estos estados, en su expresión más básica, se pueden describir mediante cuatro números cuánticos: n, l, m y ms, y, en resumen, el principio de exclusión de Pauli implica que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales.De acuerdo con este modelo, los electrones pueden pasar de un nivel de energía orbital a otro ya sea emitiendo o absorbiendo uncuanto de energía, en forma de fotón. Debido al principio de exclusión de Pauli, no más de dos electrones pueden ocupar el mismo orbital y, por tanto, la transición se produce a un orbital en el cual hay una vacante.
explicación de los ejercicios
segun el numero atomico de los elementos de la tabla periodica uno puede saber la notacion cientifica de los elementos, segun la siguiente tabla nos puede guiar arealizar los ejercicios pedidos.
ejercicios:
H1= 1s1
He2= 1s2
Li3 =1s2 2s1
Be4=1s2 2s2
B5 = 1s2 2s2 2p1
C6 = 1s2 2s2 2p2
N7 =1s2 2s2 2p3
O8 = 1s2 2s2 2p4
F9 = 1s2 2s2 2p5
Ne10 = 1s2 2s2 2p6
Na11 = 1s2 2s2 2p6 3s1
nos qedo demasiado bkn : denisse :)
ResponderEliminarnos qedo expectacular : linda :D
ResponderEliminaroooo q nos qedo bkn la explicacion : marisel *__*
ResponderEliminarsiiiiii : :) :D *__*
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